ph計(jì)數(shù)字不穩(wěn)定需要怎么去校準(zhǔn)，pH計(jì)是通過測(cè)定電極與參比電極組成的工作電池在溶液中測(cè)得的電位差，并利用待測(cè)溶液的pH值與工作電池的電勢(shì)大小之間的線性關(guān)系，再通過電流計(jì)轉(zhuǎn)換成pH單位數(shù)值來實(shí)現(xiàn)測(cè)定，但常常出現(xiàn)不穩(wěn)定情況.

首先檢查電極是否已損壞。
第二個(gè)應(yīng)該是電極使用的時(shí)間太長(zhǎng)了，先校準(zhǔn)看一下是否有效。
第三可試下用2.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探頭。
第四清洗一下玻璃球，是不是時(shí)間長(zhǎng)了，上面附著了一些有機(jī)物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏。
第五在水中存在著一個(gè)化學(xué)平CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)故pH會(huì)一直上升。

第六在被測(cè)水樣中加入中性鹽（如KCL）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測(cè)量快速穩(wěn)定。此方法國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3—93中規(guī)定： “測(cè)量水樣時(shí)為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。”雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度，在一定程度上引起了其pH值得變化，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是*可以接受的。但采用這種方法時(shí)，一定要注意所加的KCL溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，KCL試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)。

常用的實(shí)驗(yàn)室pH計(jì)儀器校正時(shí)，要把儀器的斜率調(diào)到大，并撥開電極上部的橡膠塞，使小孔露出，否則在進(jìn)行校正時(shí)，會(huì)產(chǎn)生負(fù)壓，濘致溶液不能正常進(jìn)行離子交換，會(huì)使測(cè)量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確